jueves, 3 de noviembre de 2011

ELEMENTOS QUIMICOS

El elemento es una sustancia elemental constituida por atomos de una sola clase.

ELEMENTOS Y SUS CARACTERISTICAS.

ARSÉNICO.

Es un elemento químico con propiedades de metal y semimetal pertenecientes al grupo Va de la tabla periodica de los elementos. Su simbolo es As, su numero atómico 33 y su masa atómica 74,92.
PROPIEDADES Y COMPUESTOS: Es sólido, color gris acero, brillante cuando es reciente su fractura, frágil, de estractura granosa y algo escamosa. no tiene sabor y por frotación despide un fuerte olor.Es muy venenoso. El arsenico metalico es bastante inerte a temperatura ordinaria, tiene cinco electrones en el último nivel y sus propiedades quimicas son predecibles a partir de su estructura electrónica. Forma arseniuroscon metales de muy baja electronegatividad, arde con el aire con llama azulada. Reacciona enérgicamente con los halógenos para producir trihaluros, que dan pentahaluros
con exceso de halógenos. También reacciona con el azufre dando un trisulfuro.
APLICACIONES: Se usa principalmente en pirotecnia y para endurecer perdigonez de caza, Los compuestos de arsénico se usa en la fabricación de pigmentos, insecticidas, gases venenosos, en algunas aleaciones, en tintoreria y tenería.

BARIO.

Es un elemento químico perteneciente al grupo IIa de la tabla periódica de los elementos que forma parte del grupo de los alcalinotérreos. Su simbolo es Ba, su número atómico 56 y su masa atómica 137,34. Dada su gra reactividad no se halla libre en la naturaleza y se obtiene principalmente del carbonato de bario, BaCO3, y del sulfato de bario, BaSO4.
PROPIEDADES Y COMPUESTOS: Es un metal blanco plateado, dúctil y dificil de fundir. En contacto con el aire y más aun con el agua se oxida rápidamente. Posee número de oxidación +2 en todos sus compuestos y tiene tendencia a ceder sus dos electrones del último nivel energético. Reacciona con oxígeno formando el óxido,BaO, y el peróxido de bario,BaO2, con el nitrogeno forma el nitruro correspondiente, BA3N2, con los halógenos forma los correspondientes haluros; se combina con el hidrógeno formando BaH2, y con el agua formando el hidróxido de bario,Ba(OH)2.
APLICACIONES: El bario se u´tiliza principalmente en aleaciones. Sus sales son venosas, excepto el sulfato, que por ser opaco a los rayos X, se emplea en la radiografia de las vías digestivas. Otros compuestos se usan en la febricación de pinturas, esmaltes, tintas y fuegos artificiales.

BERILIO.

Es un elemento quimici perteneciente al grupo IIa de la tabla periodica de los elementos, grupo de los metales alcalinoterreos. Su simbolo es Be, su número atómico 4 y su mas atómica 9,01.
ESTADO NATURAL Y OBTENCIÓN: No se encuentra en estado nativo, sini en compuestos, principlmente en el silicato de alumnio y berilio, llamado berilo, siendo poco abundante en la naturaleza. Una variedad de berilo es la esmeralda.
PROPIEDADES: Es un metal de color blanco acerado, cuyo punto de fucion se encuentra a 1.285°C. Es mas duro que el acero y es resistente a la corrosión frente al aire. Presenta valencia +2. A consecuencia de su tamaño reducido y de su elevada carga nuclearpresenta actividad quimica debil comparada con la de los demas elementos del grupo. Reacciona con todos los halogenos dando lo haluros correspondientes,siendo el caracter ionico de estos compuestos mucho menor en el berilio que en los demas metales alcalinotérreos. Reacciona con el oxigeno dando un oxido metalico. Tambien reacciona con el azufre, el selenio y el telurio, dando las sale correspondientes, y con el nitrogeno, cuando se calienta a temperatura adecuada.
APLICACIÓN: Se alea con otros metales para comunicarles resistencia y dureza. Se emplea como moderador en los reactores atomicos, en combustibles solidos de cohetes espaciales y en corazas antiaereas de los veiculos espaciales tripulados.

BISMUTO.

Es un elemento químico perteneciente al grupo Va de la tabla periódica. Su simbolo es Bi, su número atómico 83 y su masa atómica 209.
ESTADO NATURAL: Esun elemnto poco abundante y se encuentra en la naturaleza en minerales que lo contienen en estado nativo o combinado, especialmente en forma de sulfuro de bismuto , S2Bi2.
PROPIEDADES: Esun metal blanco plateado con tintes rojos, duro y quebradizo. Cristaliza en romboedros y es facilmente fusible.Presenta valores reducidos de conductividad, tanto térmica como eléctrica. El bismuto es un elemento volátil. Sus compuestos son de tipo covalente con valencia -3 poco acentuada, presentando también los estados +3 y +5.
APLICACIONES: Por su bajo punto de fusión se aprovecha en aleaciones fasilmente fisibles para tapones de seguridad, extintores automaticos de insendio, fusibles, baños de temperatura constante y otrs dispositivos en el que el metal deba fundirse a determinada temperatura.

BORO.

Este elemento químico perteneciente al grupo IIIa de la tabla periodica de elementos. Su simbolo es B, su numero atomico 5 y su masa atomica 10,81.
ESTADO NATURAL: El boro es un elemento escaso en la naturaleza que no se presenta en estado libre. Los compuestos mas abundantes son las combinaciones oxigenadas, en especial los boratos de calcio y sodio, y el ácido borico. Los boratos se pueden encontrar en algunas cuencas deserticas y salina naturales.
PROPIEDADES: Su estado de oxidacion mas estable es de +3, aunque presenta además el estado -3.
COMBINACIONES: Los boruros son combinaciones de boro con metales. Los hidruros de boro, por su parte, son compuestos moleculares constituidos por boro e hidrogeno, con enlace covalente. Entre las conbinacione de boro de mayor interes cabe citar, ademas, el acido borico, que resulta de sumar tres moleculas de agua al anhidrido borico, que presenta un componente acido muy debil; el anhidrico borico, de estructura tetraedrica cristalina y lo trihaludos de boro.
APLICACIONES: Se utiliza en forma amorfa, como componente de ciertas aleaciones especiales de gran resistencia a las fuerzas externas.El carburo, es importante material refractario. El oxido borico entra en la fabricacion de vidrios resistentes al calor.

CESIO.

Este elemento quimico pertenece al grupo Ia de la tabla periodicade los elementos, grupo de lo metales alcalinos. Su simbolo es Cs, su número atomico 55 y su masa atomica132,90.
ESTADO NATURAL: El cesio es un elemeto muy escaso que nunca se encuentra libre en la naturaleza, siendo su mineral principal la polucita.
PROPIEDADES YCOMPUESTOS: Es un metal de color blanco argentino, blando , ductil , muy oxidable y excelente conductor de calor y de electricidad. Se caracteriza por sus bajos puntos de fución y ebullición, y a temperatura ambiente arde con facilidad en precencia de aire. Como los demas metales alcalinos tienen valencia de +1, y por lo tanto, tendencia de perder el electron de la ultima capa. presenta un unico isotopo natural de masa 133. Es bastante soluble en agua tiene la propiedad, poco poco frecuente en los compuestos ionicos, de disolverse en alcohol. Reacciona con los halogenos dando los hidruros correspondientes. Con el hidrogeno reacciona violentamente formando el hidruro de cesio, y con el agua, formando formando el hidroxido y desprendiendo hidrogeno.
APLICACIONES: Expuesto a la luz emite electrones en cantidad suficiente para producir corriente electrica, motivo por el cual se usa, en forma de cloruro, en celulas fotoelectricas y tubos de televisión. El cesio -137 produce fision estable y se utiliza en radiografias industrial, investigacion de cancer y radioterapia.

ESTAÑO.

Es un elemento metalico de grupo IVa de la tabla periodica, de color blanco argentino, simbolo Sn, numero atomico 50 y su peso atomico 118,69.
PROPIEDADES Y APLICACIONES: El estaño forma el 0,001% de corteza terestre y puede encontrarse libre o en combinaciones minerales tales como la casiterita, su mineral mas importante. El estaño tiene numerosas aplicaciones industriales en metadurgia, construccion, proteccion de radiaciones radiactivas, y otras. Aleado con el cobre, forma el bronce, muy útilizado en el paso de diversas aplicaciones, y empleado en la actualidad para fabricar rodamientos, instrumentos musicales y accesorios para la industria manufacturera. Por ser resistible a la oxidación se utiliza para revestir otros metales, bien por inmersion en estaño fundido, o por electrolisis. El hierro o hierro asi estañados forman la hojalata de que se hacen envases para conservas alimenticias. Se utilza tambien para soldadura, revestimiento de tuberia, papel de estaño, etc.
COMPUESTOS: El estaño funciona con las valencias positivas 2 y 4. Oxidos y peroxidos, se conocen dos oxidos de estaño, el SnO y el SnO2, y dos peroxidos. Haluros. El cloruro estannoso. Se utiliza como mordientes en la industria textil, como carga para aumentar el peso de los tejidos, en la fabricacion de papeles sensibles y colorantes, etc. Sulfuros. Son combinaciones binarias de azufre y estaño de formula SnS y SnS2.

INDIO.

Es un elemento quimico que pertenece al grupo IIIa de la tabla periodica de los elementos. Es un metal blando, que se raya con la uña, de color blanco argentino, maleabley dúctil. Su simbolo es In, su numero atómico 49 y su peso atómico 114,82. Se encuentra en algunos minerales de zinc, wolframio, estaño y hierro, y se obtiene principalmente de los minerales de zinc que lo contienen en  hasta un 1%. Se funde a los 176°C y tiene una densidad de 7,42. Se oxida lentamente al aire y por encima de su punto de fusión llega a arder con llama brillante, formando el oxido trivalente amarillo In2O3. Se disuelve en los ácidos minerales. Muy parecido como el aluminio en su comportamiento quimico, a semejanza de este. Es trivalente. Es muy toxico, por lo que su manipulación de metal, o sus sales, exige cuidadosas precauciones.

 LANTANO.

Es un elemento metalico del grupo IIIb de la tabl periodica. Su simbolo es La, su numero atomico 57 y su masa atomica138,91. Es de color blanco grisacio, maleable, dúctil y parecido al hierro en sus propiedades fisicas, Es superconductor por debajo de 6°K. Da su nombre a la serie de los lantanos o tierras raras en la tabla periodica. Se conosen 17 isotopos de masa comprendidos entre 126 y 144, siendo los mas estables el 138 y el 139. Actúa como metal trivalente, se oxida rapidamente en el aire produciendo el oxido La2O3, se corroe con el aire humedo dando el carbonato y es soluble en acidos. Descompone el agua dando hidroxido de lantano, que es bastante basico. El lantano no existe en estado libre en la naturaleza y se encuentra combinado junto con otros compuestos de los elementos lantanidos en minerales como la gadolinita y la monacita. Se utiliza en aleaciones piroforicas, como propulsor de cohetes y como agente reductor. En aleación con tantalio y wolframio se emplea en la fabricación de un cristal óptico de alta reacción.

LITIO.

Es un elemento metalico alcalino, perteneciente al grupo Ia de la tabla periodica. Su simbolo es Li, su numero atomico 3 y su mas atomica 6,94. No se encuentra libre en la naturaleza, pero si muy difundido en varios minerales volcanicos como la lepidolita y la petalita. Tambien se encuentra disuelto en las aguas minerales. Se conocen dos isotopos estables (6 y 7), tres radiactivos (5,8 y 9).
PROPIEDADES: Presenta un color blanco argentno que se oxida rapidamente al exponerlo al aire tornandose mate y amarillento. Es muy blando y el mas ligero de los metales. Actua como metal monovalente y pasa con facilidad a su ion Li+ , que es muy estable resultando fuertemente reductor. El litio es algo menos reactivo que otros alcalinos. Reacciona con agua a temperatura ambiente formando el hidrixido LiOH. En contacto con el aire  se combina con oxigeno dando el oxido Li2O. Calentandolo con hidrogeno da el hidruro LiH. Reacciona con acidos minerales desprendiendo hidrogeno y dando las sales correspondientes. Da carburo, sulfuro, fosfuro reaccionando con carbono, azufre y fosforo respectivamente.
APLICACIONES: Se usa en aleaciones con metales como el aluminio, el plomo y el berilio para mejorar algunas de sus caracteristicas, y para eliminar burbujas gaseosas de las funciones de cobre. Tambien se utiliza en vidrios espaciales y en cerámica. El hidroxido se emplea en reveladores fotográficos, en pilas secas y acaumuladores. Como compuestos como citrato, carbonato cloruro se usan en medicina.

REFERENCIAS:

Vinyals Jaime, Manzo Julia
"ENCICLOPEDIA INTERACTIVA ESTUDIANTIL SIGLO XXI"
Edicion 2000
Editorial Cultural S.A.
Pag.1472.